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Informazioni aggiuntive

  • Codice* 55413
  • CFU 10
  • Corso di Studio* Farmacia
  • Anno di corso* Primo
  • Semestre* Primo semestre
  • Docente incaricato* Giuliana DRAVA
  • Obiettivi formativi*

     

     

    Il corso ha lo scopo di fornire le conoscenze fondamentali della chimica, essenziali per affrontare gli studi successivi. In esso vengono trattati gli argomenti di base indispensabili per una corretta comprensione della materia e delle sue trasformazioni.

    Struttura della materia (atomi, legami, composti, nomenclatura chimica, stati di aggregazione). Elementi di termodinamica chimica. Le soluzioni. Reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Elettrochimica. Il sistema periodico e le principali proprietà chimiche dei più importanti elementi e composti inorganici.

  • Contenuti*

     

    Introduzione alla chimica. Elementi. Composti e miscele. Concentrazione. Principali regole di nomenclatura chimica. Reazioni chimiche e loro bilanciamento. Stechiometria.

    Stato gassoso. Equazione di stato del gas ideale. Miscele gassose e pressione parziale. I gas reali e l’equazione di Van der Waals.

    Termodinamica. Calore di reazione ed entalpia. Entropia. Energia libera e spontaneità di una reazione chimica.

    L’Atomo. Struttura dell’atomo. Orbitali. Elettroni ed orbitali. Il sistema periodico.

    I Legami Chimici. Legame ionico. Legame covalente. Elettronegatività. Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Orbitali ibridi. Forze intermolecolari.

    Stati Liquido e Solido. I liquidi. I solidi. Il legame metallico. I cambiamenti di fase ed il diagramma di fase di una sostanza pura.

    Soluzioni. Solubilità. Soluzioni ideali e legge di Raoult. Proprietà colligative. Gli elettroliti. Grado di dissociazione. Conducibilità elettrica delle soluzioni di elettroliti.

    Cinetica Chimica. Velocità di una reazione chimica. Teoria delle collisioni e fattori che influenzano la velocità di una reazione. Equazione cinetica. Catalisi.

    Equilibrio Chimico. Legge dell’equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier. Equilibri omogenei ed eterogenei.

    Acidi e Basi. Teorie di: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza degli acidi e delle basi. Grado di acidità delle soluzioni acquose: il pH. Gli indicatori di pH. Idrolisi. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilità. I complessi.

    Elettrochimica. Semielementi e pile. Potenziale di un semielemento ed equazione di Nernst. Elettrolisi. Leggi di Faraday. Accumulatori.

    Chimica Inorganica. L’idrogeno. Principali caratteristiche degli elementi e dei più importanti composti dei seguenti gruppi: 1/I (metalli alcalini), 2/II (metalli alcalino-terrosi), 13/III, 14/IV, 15/V, 16/VI, 17/VII (alogeni), 18/0 (gas nobili). Caratteristiche generali degli elementi del blocco “d” e principali composti.

  • Testi consigliati
     
     
    Il testo seguito dal docente è:

    - Peter Atkins e Loretta Jones, “CHIMICA GENERALE” (Seconda edizione italiana condotta sulla terza edizione originale), Ed. Zanichelli.

    Possono essere utilizzati altri testi di Chimica Generale ed Inorganica a livello universitario. Ad esempio:

    - Peter Atkins, Loretta Jones, “PRINCIPI DI CHIMICA”, Ed. Zanichelli

    - Kotz, Treichel, Townsend, “CHIMICA”, Ed. Edises

    - Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward, “FONDAMENTI DI CHIMICA”, Ed. Edises

    - Casarin, Casella, D'Agostino, Filippi, Grandinetti, Purrello, Re, Speranza, "CHIMICA GENERALE E INORGANICA" a cura di M. Speranza, Ed. Edi-ermes

    - Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette, “CHIMICA GENERALE. Principi ed applicazioni moderne" (insieme ad esso è fornito gratuitamente anche il libro con le Soluzioni degli esercizi), Ed. Piccin

  • Modalità d'esame

      

    L’esame si svolge mediante una prova scritta seguita da una prova orale. La prova scritta si basa su 30 domande a risposta multipla. Viene assegnato 1 punto per ogni risposta esatta, non viene assegnato nessun punto per ogni risposta assente o ambigua, vengono sottratti 0,2 punti per ogni risposta errata. Lo studente ha a disposizione 60 minuti per completare lo scritto. Dopo la correzione, la prova scritta viene discussa con gli studenti interessati. Si è ammessi alla prova orale se il voto riportato è almeno 17/30.

    Lo studente che nella prova scritta ha riportato una votazione INFERIORE A 12/30 NON può presentarsi all’appello successivo se questo cade nei 20 giorni successivi.

    La prova orale si svolge in presenza di due docenti di ruolo, verte sul programma svolto durante le lezioni frontali e dura, per lo studente medio, circa 30 minuti.

Pubblicato in INS FAR AA 2016-2017

Le banconote cambiano spesso di mano e non sempre sono trattate con riguardo. La tecnologia impiegata nella produzione serve anche a conferire loro una maggiore resistenza rispetto ai normali prodotti di carta. I test ai quali sono sottoposte le banconote e la carta utilizzata per produrle replicano gli attacchi chimico-fisici e gli incidenti che i biglietti potrebbero subire durante la normale circolazione. Lavaggi, accartocciamenti, esposizione prolungata a sostanze disparate o a fonti luminose molto intense sono alcune fra le tante verifiche le banconote e la carta impiegata per la realizzazione subiscono.

L'obiettivo di questi test non è dimostrare l'inattaccabilità dei biglietti. Una banconota può, infatti, usurarsi, rovinarsi, portare tante tracce diverse ma deve rimanere riconoscibile. Deve poter essere identificata come danneggiata e sostituita con una nuova, in caso di necessità. Oltre a danneggiamenti e mutilazioni involontarie, le banconote possono essere macchiate dall'azione di dispositivi antirapina.

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Un sistema per evitare furti è quello di irrorarle con inchiostro indelebile attraverso appositi dispositivi, qualora vengano forzati i contenitori che le custodiscono.
In uno scenario nazionale e internazionale caratterizzato da una crescente attenzione verso le problematiche ambientali, le istituzioni sono chiamate a dare il proprio contributo per uno sviluppo sostenibile che non comprometta la capacità delle generazioni future di soddisfare le proprie esigenze.
La Banca d'Italia, in linea con le migliori pratiche adottate nel contesto del Sistema Europeo delle Banche Centrali (SEBC ), già da diversi anni ha avviato un percorso sistematico volto a ridurre la propria "impronta ecologica", soprattutto nei settori di attività, quale quello della produzione dei biglietti, che possono avere conseguenze non trascurabili. Un chimico e un esperto della Banca d'Italia illustrano il ciclo di vita delle banconote,
narrando gli impatti ambientali che la produzione di carta moneta comporta e le misure messe in atto dalle banche per la loro riduzione.


Biografie

 


Francesca Barbano lavora presso la Banca d'Italia dal 1991, occupandosi di misure di sicurezza, contabilità, sistema dei pagamenti, servizi di cassa, gestione del contante e trattamento delle banconote. Da agosto 2011 a ottobre 2015, è stata responsabile dell'ufficio unificato Gestione Servizi di Pagamento della filiale di La Spezia. Laureata in Giurisprudenza presso l'Università degli Studi di Genova, nel 1990 è stata assegnataria di borsa di studio della Banca d'Italia.


Giuliana Drava è ricercatrice presso il Dipartimento di Farmacia dell'Università degli Studi di Genova, dove si occupa di analisi multivariata applicata a dati chimici in ambito ambientale e farmaceutico e dello studio di bioindicatori di elementi in traccia. Nella medesima università, insegna Chimica Generale ed Inorganica per il Corso di Laurea Magistrale in Farmacia. Laureata in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche e in Farmacia, ha conseguito il dottorato di ricerca in Scienze Chimiche. Ha svolto attività di docenza e consulenza scientifica presso vari atenei e centri di ricerca in Italia, Francia, Spagna e Inghilterra.


A cura di
Banca d'Italia - sede di Genova
Ingresso: Biglietti Festival
Prenotazione: consigliata